Educação Digital 2011

O ácido oxálico ou ácido etanodióico H2C2O4  ou, mais precisamente, HO2CCO2H. É um ácido orgânico saturado, de cadeia normal e relativamente forte, sendo 10.000 vezes mais forte que o ácido acético. Comercialmente, a forma mais usual é a diidratada, de fórmula molecular C2H2O4·2H2O.

                                                

       

IUPAC: Ácido etanodióico 

É encontrado nas plantas do gênero Oxalis.

                                     

                                                   

Industrialmente, é obtido a partir do metanoato de sódio, em duas etapas:

2 metanoato de sódio a 400 °C → Oxalato de sódio + H2

Oxalato de sódio + H2SO4 → Ácido oxálico + Na2SO4

Equações:

2 H - COONa → NaOOC - COONa + H2

NaOOC - COONa + H2SO4 → HOOC - COOH + Na2SO4

Propriedades

      * Sabor azedo

* Sólido cristalino e incolor. Sublima a 150 °C. Densidade = 1,653 g/cm3

* Parcialmente solúvel em água, etanol e outros solventes.

* Em solução aquosa libera 2 cátions ( 2 H+ ), por molécula.

* Grau de ionização: 60%

* Fortemente ácido e muito venenoso.

* Reage violentamente com agentes oxidantes fortes:

* Desidrata-se, intramolecularmente, em meio ácido:

                                 

                                                 

* Reage com bases formando oxalatos

Ácido oxálico → CO + CO2 + H2O

* Em solução aquosa é sensível à luz e ao ar, formando gás carbônico

É  utilizado em:

* Produto anti-tártaro.

* Eliminação de ferrugem em metais, mármores e outras pedras.

* Fixação de corantes em tecidos ( mordente )

* Obtenção de corantes

* Fabricação de tintas de escrever

* Branqueamento e curtição industrial de couros.

* Branqueamento de texteis, papeis, cortiça e palha.

* Produção de oxalatos.

* O nome usual ácido oxálico é de origem grega: axys ( azedo )

* É conhecido no meio náutico como Sal Azedo e é usado para limpeza do Gel Coat dos barcos.

Curiosidades

* Diminui o absorção de cálcio

* Concentrações elevadas de íons de metais pesados ( Al, Hg, Pb e Cd ) intoxicam as plantas, evitando o seu crescimento. As raízes de uma planta chinesa, denominada fagópiro, quando exposta a concentrações de alumínio secreta o ácido oxálico, que combina-se com os íons de alumínio formando um complexo que não inibe o crescimento.

 A molécula que vicia

                                                    

A nicotina é um composto orgânico, e é o principal alcalóide do tabaco. (Alcalóides são compostos orgânicos nitrogenados provindo de plantas, que tem efeitos fisiológicos nos seres humanos). A nicotina está presente em toda a planta do tabaco, mas principalmente nas folhas, correspondendo a 5% em peso da planta. Tanto o tabaco (Nicotiana tabacum) quanto a nicotina foram denominadas por Jean Nicot, um embaixador de Portugal, que enviou sementes de tabaco para Paris, em 1550.

A nicotina em estado bruto já era conhecida em 1571, e o produto purificado foi obtido em 1828. A fórmula molecular, C10H14N2, foi estabelecida em 1843, e a primeira síntese em laboratório foi publicada em 1904. A nicotina é um dos poucos alcalóides líquidos, à temperatura ambiente. É um líquido incolor e inodoro, oleoso; quando exposto ao ar ou à luz, adquire uma coloração marrom e um odor característico do tabaco.

Numerosos estudos comprovam que o consumo de tabaco causa diversos males à saúde, mas, mesmo assim, todos os dias milhares de jovens e adolescentes começam seu caminho à dependência química da nicotina. Embora existam muitos centros de apoio à recuperação dos drogados (muitos mesmo na internet), e uma enorme campanha educativa para a prevenção ao vício, o número de fumantes não diminui com o passar dos anos. As pessoas assumem, conscientemente, o risco real de contrair inúmeros males, tal é o efeito de dependência criado pela nicotina.

                                                                 

As ações da nicotina se fazem fundamentalmente através do sistema nervoso autônomo. Ocorre uma resposta bifásica, em geral com estímulo colinérgico inicial, seguido de antagonismo dependendo das doses empregadas. Pequenas doses de nicotina agem nos gânglios do sistema nervoso autônomo, inicialmente como estímulo a neurotransmissão e, subseqüentemente, como depressor. O uso de altas doses de nicotina tem rápido efeito estimulante seguido de efeito depressor duradouro.

  

Na indústria, é obtida através de toda a planta Nicotiana tabacum, e é utilizada como um inseticida respiratório (na agricultura) sob a forma de sulfato de nicotina e vermífugo (na pecuária). Pode ainda ser convertido para o ácido nicotínico e, então, ser usado como suplemento alimentar. 

Cerca de 30% da população brasileira adulta é viciada em nicotina. Além de prejudicar o orçamento doméstico, o consumo de tabaco leva ao surgimento de vários males e, consequentemente, à diminuição da espectativa de vida da população

http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/nicotina.html

A molécula do sonho

De todas as substâncias químicas, uma das mais conhecidas e estudadas é o benzeno. Formada por 12 átomos: 6 carbonos e 6 hidrogenios, esta molécula encontra-se em qualquer livro de química. A maior parte das substâncias com atividade biológica apresentam, na sua estrutura, o anel benzênico, assim como os alcalóides, alguns amino-ácidos e muitos polímeros sintéticos.

IUPAC:Benzene

                                                         

O composto que conhecemos como benzeno foi isolado pela primeira vez em 1825, por Michael Faraday. Ele extraiu o composto de um gás obtido do óleo de baleia, que era utilizado para a iluminação pública em Londres. Devido à sua origem, os químicos da época sugeriram o nome "feno", da palavra grega "phainei" (brilhar). Em muitos compostos, o nome feno continua associado ao anel benzênico, tal como no fenol. Somente nove anos depois (1834) é que a fórmula molecular (C6H6) foi corretamente determinada, por Eilhardt Mitscherlich. Ele decidiu chamar ao composto benzina, devido a sua relação com o ácido benzóico, um composto conhecido na época. Finalmente, mais tarde, o nome passou a ser benzeno.

A estrutura cíclica do benzeno foi descoberta através dum sonho. Após ser conhecida a fórmula molecular do benzeno, não se tinha nenhuma informação sobre a sua fórmula estrutural. Aparentemente, a proporção entre H/C parecia não estar correta.

Leia mais na sequência, clicando no link a seguir:

Em 1865, Friederich Kekulé, um químico alemão já conhecido pelo seu trabalho na química orgânica estrutural, ao dormitar na sua cadeira enquanto estava intrigado com a estrutura do benzeno, teve um sonho, sobre uma serpente que mordia a própria cauda. Desta ideia surgiu a primeira estrutura cíclica da química - o anel benzénico.

                                                                    

No século XIX e no início do século XX, benzeno era usado como uma loção pós barba devido aos seu aroma agradável. Antes da década de 1920, o benzeno era freqüentemente usado como um solvente industrial, especialmente para desengraxe de metais. Como sua toxicidade tornou-se óbvia, benzeno foi suplantado por outros solventes, especialmente tolueno(metil-benzeno), o qual tem propriedades físicas similares mas não é um carcinogênico.

Hoje o benzeno é usado principalmente para produzir outras substâncias químicas. Seus derivados mais largamente produzidos incluem o estireno, o qual é usado para produzir polímeros e plásticos, fenol para resinas e adesivos (via cumeno), e cicloexano, o qual é usado na manufatura de nylon. Quantidades menores de benzeno são usadas para produzir alguns tipos de borrachas, lubrificantes, corantes, detergentes, fármacos, explosivos, e pesticidas.

Em pesquisa laboratorial, tolueno é agora frequentemente usado como um substituto para o benzeno. As propriedades solventes dos dois são similares mas o tolueno é menos tóxico e tem uma faixa de temperatura como líquido mais ampla.

À temperatura ambiente, o benzeno é um líquido volátil, estável e incolor. 

Tem um cheiro característico e um ponto de ebulição relativamente baixo (80,1º C), evaporando-se rapidamente. É altamente inflamável. É pouco solúvel em água mas miscível com a maior parte dos solventes orgânicos.

Exposição ao benzeno tem graves efeitos na saúde. O ar em ambiente aberto pode conter níveis baixos de benzeno de fumo de tabaco, fumaça de lenha, postos de combustíveis, transporte de gasolina, ou escape de veículos a motor e as emissões industriais. Vapores de produtos que contenham benzeno, como colas, tintas, cera de móveis e detergentes, também pode ser uma fonte de exposição, embora muitos deles tenham sido modificados ou reformulados desde a década de 1970 para eliminar ou reduzir o teor de benzeno. No ar em torno de lugares de deposição de resíduos perigosos ou postos de gasolina podem conter níveis mais elevados de benzeno.

A respiração de curto prazo de níveis elevados de benzeno pode resultar em morte, enquanto que os níveis baixos podem causar sonolência, tontura, batimento cardíaco rápido, dor de cabeça, tremores, confusão e inconsciência. Comer ou beber alimentos contendo altos níveis de benzeno pode causar vômitos, irritação do estômago, tonturas, sonolência, convulsões e morte. 

Substituição aromática eletrofilica é um método geral de obter-se derivados de benzeno.  Benzeno é suficientemente nucleofilo que por meio de substituição por íons acílium ou carbocátions alquilo resulta em derivados substituídos.

 São grandes as expectativas para essa disciplina, pois tenho certeza que as dúvidas mais simples que tenho serão bem explicadas, quero aprender como converter arquivos, a utilizar programas (principalmente programas voltados para a nossa área e atuação) e a ter muito mais curiosidade sobre a internet.