Educação Digital 2011

Molécula da semana – Ácido acetilsalicílico

Nome normas IUPAC: 2-acetoxybenzoic acid

Nome usual: Aspirina ou ácido acetilsalicílico

Fórmula estrutural:

Dados:

Formula química: C₉H₈O₄

Massa molar: 180.14 g mol^-1

Densidade: 1,39 g/cm³

Ponto de ebulição: 140 °C

Ponto de fusão: 135 °C

Hipócrates 400 a.C, recomenda o uso das folhas de salgueiro para doenças dos olhos e parto, porém ainda era desconhecido o ácido acetilsalicílico encontrado nas folhas do salgueiro.

Planta de Salgueiro:

Deste então vinha sendo usando está planta como remédio, para febres, dores diversas, reumatismo. Por volta 1763, Edmund Stone deu o primeiro passo em direção à descoberta de um dos medicamentos mais utilizados atualmente, porém ainda não avião descoberto uma fórmula estável do ácido acetilsalicílico para ser usado como fármaco. E em 1897 Felix Hoffmann ou Arthur Eichengrun, descobriu a fórmula estável do AAS, não se pode afirmar quem realmente descobriu o AAS. Felix Hoffmann era assistente de Arthur Eichengrun ambos trabalhavam no laboratório de Bayer, o qual patenteou a maraca da aspirina, conhecida atualmente.

Hipócrates médico grego

Arthur Eichengrun - químico judeu

Felix Hoffmann químico Alemão

Em 1900 é lançado o primeiro remédio em tabletes à aspirina.

#more

A aspirina é utilizada como: anti-inflamatório, antipirético, analgésico e também como antiplaquetar.

Contra indicações:

Se for alérgico ao ácido acetilsalicílico ou a salicilatos;
Se tenha tendência para sangramentos;
Crise de asma induzida pela administração de salicilatos ou outras substâncias semelhante;

Curiosidades:

O ácido acetilsalicílico foi uma das primeiras criação da indústria farmacêutica, além de ser o primeiro fármaco vendido em tabletes. Em 1950 “O Guinness Book of Records” registra a aspirina como o analgésico mais popular do mundo. Hoje é o terceiro, atrás do Tylenol e do Advil. Os astronautas da Apollo 11, primeira missão a pousar na lua, levam aspirinas nas cápsulas espaciais. Estudos indicam que o remédio pode ser importante contra o câncer, doenças cardiovasculares e artrite. Estudos de cientistas americanos encontraram evidências de que a aspirina pode adiar e até mesmo evitar os sintomas do mal de Alzheimer.

Fontes:

CHEMISTRY EDUCATION

wikipedia

NIST Livro de Química na Web

Molécula da Semana – Sacarose

A sacarose é formada a partir da condensação das moléculas de α-glicose e β-furanose, com perda de uma molécula de água formando pelo hidrogênio do carbono 1 da α-glicose e o grupo ^-OH do carbono 2 da β-furanose que é muito encontrada em plantas, mas em especial na cana-de-açúcar (Sacharum officinarum) e na beterraba (Beta vulgaris). Ela é o açúcar comum encontrado nos super mercados.

Reação de formação da sacarose:

A sacarose, o açúcar branco, é um carboidrato simples, um dissacarídeo. Quando ingerido se divide, metade em glicose e metade em frutose. Proporciona só calorias vazias, porque o açúcar refinado não contém nenhum nutriente. É que o refino extraído, por processo químico, a sacarose do melaço, da garapa, adicionando conservantes e clarificantes químicos para ficar solto, branco e bonito. Fibras, sais minerais, proteínas, vitaminas, tudo é eliminado com o refino. Pelo menos metade da energia necessária para um indivíduo viver seu dia-a-dia pode ser encontrada na natureza, sob a forma de açúcares e amidos.

Nome normas IUPAC: 2-[3,4-dihidroxi-2,5-bis(hidroximetil)tetrahidrofuran-2-il]oxi-6-(hidroximetil)oxano-3,4,5-triol.

Estrutura:

Fórmula molecular: C₁₂H₂₂O₁₁

Massa molar: 342.24 g mol^-1

Nomes usuais: açúcar de mesa, β-D-fructofuranosil, α-D-Glucopiranosideo.

Ponto de fusão: 160–192 °C
Ponto de ebulição: Não disponível
Cor: Branco incolor
Odor: Inodoro
Densidade: 1,57 g·cm^-3 (30 °C)
Solubilidade: água

Curiosidades:

Os açúcares ideais para o consumo humano são apenas dois: a glicose e a frutose, presentes nas frutas e no mel. Aliás, os melhores méis de abelha são justamente aqueles em que a sacarose está ausente, como o mel da abelhinha Jataí. As abelhas possuem enzimas que hidrolisam a sacarose para oferecer no mel apenas glicose e frutose; e o teor de sacarose numa fruta é residual quando ela está madura e doce, ou seja, todos os alimentos já fornecem energia, de modo que o açúcar acrescentado transforma os alimentos açucarados numa bomba calórica patogênica. O que torna a sacarose um corpo estranho aos alimentos sua natureza patogênica. Por que então os homens fizeram questão de industrializar uma substância de reserva e não os verdadeiros açúcares? Pela simples razão de que a sacarose é muito mais abundante na natureza, assim sendo mais viável a industrialização.

Fontes:

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NIST Livro de Química na Web

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Pesquisas Escolares

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ColégioWeb

Molécula da semana - Peróxido de Hidrogênio

O peróxido de hidrogênio foi descoberto pelo francês Louis-Jacques Thénard em 1818. Desde a metade do Século XVIII ele vem sendo usado como um agente alvejante não-poluente, pois em questões ambiental apresenta-se como um reagente único, visto que seu produto de decomposição é a água.

Nome popular:

· Água oxigenada
· Dióxido de Hidrogênio
· Hidroperóxido

Nome científico normas IUPAC:

· Peróxido de Hidrogênio

Dados específicos:

· Forma molecular: H₂O₂
· Massa molar: 34g/mol
· Ponto de ebulição: 414K ou 141°C
· Ponto de fusão: 262K ou -11°C
· Densidade: 1,476 g/cm³
· Solubilidade: em água e solventes orgânicos polares.

O peróxido de hidrogênio é produzido a partir da substância antraquinona e solventes, o hidrogênio é adicionado na molécula de antraquinona, logo ocorre à oxidação com o ar para produção do peróxido de hidrogênio, ou seja, a antraquinona é usada como catalisador, onde ocorre a redução do oxigênio pelo hidrogênio. Este processo é ainda hoje bastante usado, porém exige larga disponibilidade de hidrogênio além de uma grande quantidade de solvente não-aquoso para permitir que se recicle o catalisador. Existe outro procedimento para a produção do peróxido de hidrogênio, há eletrolise da solução a 50 % de H₂SO₄, obtendo uma solução 20%.

Utilizações recomendadas da molécula H₂O₂:

· Anticéptico, desinfetante, esterilizante: usado em ferimentos;
· Estético: descolorante de cabelos, tratamentos dentários clareamento;
· Industrial: no processo de clareamento do papel, celulose, tecidos, eletrônica, em procedimentos químicos.
· Agentes odoríferos;
· Agentes oxidantes;
· Tratamento de água e metais;

Comercialmente a molécula de H₂O₂ é encontrada dividida por volumes:

· 10 Volumes: isso quer dizer 3% de hidrogênio na solução este é o volume mais comum de se encontrar em farmácias, pois contem 50% de peróxido super diluído, e o 50% restante é composto por estabilizantes, como: fenol, acetanilina, entre outros. Este volume é indicado para uso medico e na higienização da casa e alimentos.
· 20 volumes: 6% de hidrogênio usado como descolorante de cabelos.
· Concentrado: 30% de hidrogênio é corrosivo, pode causar queimaduras graves, ele pode ser usado como reagente, mas deve ser ter muito cuidado, evite usá-lo em lugar sem ventilação, e armazene em lugar arejado.

Curiosidades:

A água oxigenada foi desenvolvida na década de 1920 por cientistas

para conter problemas de infecções e gangrena em soldados em frente de batalha. A pesquisa buscava um produto barato, fácil de transportar e usar, que pudesse ser conservado de forma fácil e à temperatura ambiente, sem problemas colaterais. Durante a segunda guerra mundial, a redução no número de baixas e amputações foi tremenda, graças ao uso da água oxigenada. O

peróxido de hidrogênio a 90% é usado como combustível para ajustes na trajetória e órbitas de satélites, combustível de foguetes, nesse caso ele é altamente perigoso e explosivo

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Tecnologia

Tantos são os avanços tecnológicos que nós muitas vezes ficamos leigos no assunto, tudo se move rápido o tempo passa em um estralar de dedos. Dentre os avanços tecnológicos o computador é um dos mais citados além do fácil acesso a quase todas as pessoas, ele esta cada vez menor e mais eficiente, com diversas novidades, programas, software super avançados.

Bastam alguns cliques e você conhece pessoas novas, estuda, compra, vende, é o mundo através da tela. Nem todos têm a mesma facilidade de usá-lo. Depende do interesse e a curiosidade que desperta em diferentes pessoas. Como por exemplo:

A executiva que não consegue realizar uma tarefa do trabalho, com certeza ela gostaria entender mais sobre o sistema da empresa.

A senhora apesar da idade não tem medo de se aventura pela rede e descobrir os mistérios desta máquina.

A realidade desta senhora é bem diferente da muitas das crianças de hoje que já nascem no mundo da tecnologia onde ninguém está longe, ou tão perto que não possa estar longe.

A maioria das pessoas que tem acesso ao computador sabe usar os programas básicos oferecidos, Word, PowerPoint, Excel, usar um navegador, baixar alguns programas. Como por exemplo: jogos, um navegador mais veloz, antivírus, etc.

Nem todos têm a oportunidade de fazerem um curso, mas isso não é tão importante, pois aqui só aprende quem usa. Alguns têm a vantagem de gostarem muito, o que acaba se tornando fácil e divertido, afinal quanto mais curioso você é mais rápido vai aprende.

Hoje na graduação alguns cursos oferecem a disciplina de educação digital, a qual tem como objetivo incentivar os alunos a buscar o novo. Os alunos têm muitas expectativas dentre eles as minhas são: espero sanar minhas diversas duvidas no uso do computador, pois são tantos os programas que nem tenho idéia do que posso fazer, mas algumas coisas tenho em mente. Como: converter um texto comum para PDF, fazer um currículo onlai, como saber se o que estou baixando da internet é seguro, o meu antivírus é bom ou é o mesmo que não telo, saber avaliar as minhas pesquisas, ou seja, o que é bom, fazer um vídeo e posta-lo. Isso só uma parte das minhas dúvidas, pois ao longo das aulas com certeza vou ter muito mais.

Educação Digital 2011

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