Molécula da Semana - Acetona

Em química, a acetona (também conhecida como dimetilcetona, 2-propanona, propan-2-ona ou simplesmente propanona) com fórmula química CH3(CO)CH3, é um composto orgânico sintético que também ocorre naturalmente no meio ambiente. É um líquido incolor de odor e sabor fáceis de distinguir. Evapora facilmente, é inflamável e solúvel em água.

Nome usual: Acetona

Formula Estrutural:


 Nomes Usuais da IUPAC: Acetona (propanona ou dimetil cetona)

Fórmula: CH3(CO)CH3

Densidade: 0,79 g·cm-3 (20 °C)

Ponto de fusão: -95C

Ponto de ebulição:56.5C

Reatividade:0

Inflamabilidade:3

Nome do descobridor: Wilhelm Michler (1846-1889), descobridor da cetona aromática. Em 1884, foi contratado para a cadeira de Química Industrial na Escola Politécnica. Michler transformou o modesto Laboratório de Química numa ala própria com laboratórios onde formou numerosos alunos e executou pesquisas sobre produtos naturais brasileiros.

Uso da molécula: A acetona é utilizada como solvente em esmaltes, tintas e vernizes; na extração de óleos e na fabricação de fármacos. Possui emprego na indústria de explosivos como gelatinizaste da pólvora sem fumaça (nitro celulose) e como produto inicial de sínteses químicas, em especial na industria farmacêutica.



Acetone1.jpg


 

Risco ao organismo:

A inalação dos vapores irritam as vias respiratórias. Pode causar tosse tonturas e dor de cabeça. Em maiores concentrações pode produzir depressão do sistema nervoso central e inconsciência.

A ingestão de grandes quantidades pode produzir dores abdominais náuseas e vômitos. A aspiração para os pulmões  pode produzir dano pulmonar grave.

Contato com os olhos: Os vapores são irritantes para os olhos. Os respingos podem causar irritação grave , lacrimeja mento , vermelhidão e dor.

Exposição crônica: O contato prolongado ou repetido com a pele pode causar irritação grave ou dermatite.

 

Molécula da Semana - Cafeína

Nome IUPAC: 1,3,7-trimetil- 1H-purino- 2,6(3H,7H)-diona, mas também pode ser chamada de 1,3,7-trimetilxantina3,7-diidro-1,3,7-trimetil-1H-purina-2,6-diona.

                                                                     

As propriedades da Cafeína são:

 

Formula molecular: C8H10N4O2.

Massa molar: 194.19 g/mol (nas seguintes proporções: 49,48% de Carbono, 5,19% de Hidrogênio, 28,85% de azoto e 16,48% de Oxigênio.

Densidade: 1,23 g·cm-3

Ponto de fusão: 238 °C (460 F).

Ponto de ebulição: 178º C (352 F). 

Solubilidade: solúvel na água embora com hidrofobicidade suficiente para atravessar as membranas biológicas.

 

pH: 6,9( em uma solução a 1%).

 

A sua densidade é de 1,23 e apresenta uma volatilidade de 0,5%. Apresenta um pH de 6,9 em uma solução a 1%. A cafeína apresenta uma temperatura de auto-ignição de 925 ºC (1697 F).

 

Inflamabilidade: baixa.

         Historicamente

 Alguns antropologistas pensam que o primeiro uso da cafeína, incluída nas plantas, remonta a 600 mil anos a.C. (Idade da Pedra), no entanto, a sua descoberta acredita-se ter sido feita na Etiópia (antiga Abissínia), em torno de 700 a.C., onde a planta crescia naturalmente.

As primeiras plantações de café designadas por “Kaweh” apareceram na península Arábica, no século XIV, e eram usadas como alimento, na fabricação de vinho, como remédio e para fazer uma bebida árabe denominada “qahwa”, conhecida por prevenir o sono.

 

Na Europa, o café apareceu no século XVI sendo introduzido, principalmente, pelos espanhóis e holandeses, no período das descobertas. Antes disso, o café era consumido de maneira restrita e a bebida nobre era o chá. Inicialmente, o café encontrou uma forte oposição em alguns países protestantes, como a Alemanha, Áustria e Suíça, nações essas que chegaram mesmo a castigar o comércio e o seu consumo.

Com o passar do tempo, todas as proibições acabaram por desaparecer na Europa e, a partir da segunda metade do século XVII, o café converteu-se em sinônimo de bebida intelectual, devido à existência de muitos comércios que ofereciam espaços públicos para consumi-lo, em todas as grandes cidades. Consta que, em França, os cafés se tornaram locais de reunião dos intelectuais, entre eles Victor Hugo, Voltaire, Rousseau.

Em 1736, surgem as primeiras plantações na América Latina, nomeadamente, em Porto Rico e cerca de 20 anos depois era já o principal produto de exportação do país, o que acontece até aos nossos dias.

O primeiro protótipo de uma máquina de café expresso foi criado em França, em 1822, mas só em 1905 surge um modelo comercial em Itália. O descafeinado é descoberto na Alemanha em 1903 após investigações que visavam obter um processo que permitisse remover a cafeína sem destruir o verdadeiro sabor do café.

Em 1938, o café instantâneo (Nescafé) é inventado pela companhia Nestlé que pretendia ajudar o governo brasileiro a escoar o seu excedente de café.

Atualmente, a cafeína é consumida por bilhões de pessoas no mundo, estando este hábito inserido em diversas e variadas práticas culturais, sendo até vital para a economia de alguns países.

 

 

Curiosidades

-É usada como estimulante do sistema nervoso central. Altas doses de cafeína excitam demasiadamente o sistema nervoso central, inclusive os reflexos medulares, podendo ser letal. Estudos demonstraram que a dose letal para o homem é, em média, de 10 gramas.

-É uma substância incluída nos regulamentos de dopping de todas as federações desportivas (doses de 12 mcg/ml) já podem ser consideradas dopping. Essa quantidade é facilmente atingida a partir da quarta xícara de café.

-Em excesso pode provocar: nervosismo, irritabilidade, estado de ansiedade e, em alguns casos, tremuras nas mãos.

-Novos estudos têm associado à cafeína ao tratamento de algumas doenças, mostrando já haver algum efeito positivo na prevenção do Mal de Parkinson e na prevenção de cancro de pulmão entre os fumantes.

 

 

 

Molécula da semana - Etanol

Etanol

O etanol também é conhecido como álcool etílico, apresenta-se na forma líquida, é incolor e sua fórmula química é C2H5OH.

Ano de descoberta e nome do descobridor:
 As técnicas de produção do álcool, na Antiguidade apenas restritas à fermentação natural ou espontânea de alguns produtos vegetais, como açucares, começaram a expandir-se a partir da descoberta da destilação – procedimento que se deve aos Árabes, pois, foi Albucasis, um químico árabe, que descobriu no século XI a técnica da destilação, utilizando alambique, com que obtinha bebidas fortes, com alta concentração de álcool. Mais tarde, já no século XIX, fenômenos como a industrialização expandem ainda mais este mercado, que alcança um protagonismo definitivo, ao mesmo ritmo em que se vai desenvolvendo a sociedade de consumo.O etanol ou álcool etílico pode ser obtido através da fermentação dos açúcares. Este é o método mais comum no Brasil, que utiliza a cana-de-açúcar para obter os açúcares que darão origem ao etanol.

 Usos desta Molécula:
 O etanol é utilizado na fabricação de bebidas alcoólicas fermentadas (cervejas, aguardente, vinho, etc.), produtos de limpeza domestica, na indústria farmacêutica com a produção de perfumes, loções, anti-sépticos, ou como solvente químico e também em combustíveis para automóveis.

Curiosidades:
  • O etanol é bem menos poluente em comparação aos combustíveis fósseis (derivados do petróleo; diesel e gasolina). É usado nos automóveis brasileiros há mais de 20 anos. Além de ser uma fonte de energia renovável;
  • O Brasil hoje é o maior exportador mundial de etanol, com 430 usinas produtoras concentradas basicamente na região centro-sul do País. Cerca de 60% da produção está localizada no estado de São Paulo e outros 10% distribuídos na região Nordeste;
  • O etanol brasileiro hoje é exportado para EUA, Japão, Jamaica, Nigéria, Coréia do Sul, Suécia, Países Baixos, Costa Rica, El Salvador e México, além de países da União Européia;
  • Alguns países já estão adicionando o etanol à gasolina como forma de diminuir a emissão de poluentes e o efeito estufa;
  • O consumo de etanol em vez da gasolina só compensa economicamente para o consumidor quando o valor do álcool é de, no máximo, 70% do preço da gasolina;
  • No Brasil é utilizado a cana-de-açúcar para a produção de etanol, enquanto que nos Estados Unidos e no México é utilizado o milho;
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Propriedades físicas da molécula:
 Ponto de fusão é -114,1°C e o ponto de ebulição é de 78,5°C.
 Solubilidade: miscível em água e em outros compostos orgânicos, a sua inflamabilidade é altíssima e seu odor é bem característico.

Informações de toxidade da molécula:
 Pode causar depressão no sistema nervoso central. Provoca irritação ocular grave. Esta substância tem causando efeitos adversos fetais e reprodutivos em humanos, irritação moderada na pele e ataca principalmente os rins, fígado e coração.

Síntese orgânica da molécula de etanol:
 A fermentação ocorre com a adição de fermento biológico a uma mistura de água e açúcares. O fermento por possuir enzimas de levedura que convertem açúcar em álcool, é o responsável pelas reações de transformação de glicose a etanol. Estas reações podem ser simplificadas como a seguir:

 C12H12O11 + H2O ---------------- C6H12O6 + C6H12O6

(sacarose)                                        (glicose)          (frutose)

 

C6H12O6 + C6H12O6 ------------ 4C2H5OH + 4CO2

 (glicose)  (frutose)                        (etanol)    (gás carbônico)


 Reações que a molécula de etanol pode participar:

 

 

 

O metabolismo do álcool etílico consiste basicamente na sua oxidação, passando por aldeído acético (C2H4O) e, em seguida, ácido acético (C2H4O2), até formar gás carbônico (CO2) e água (H2O).

Áquila, Itália: cidade destruída e 300 mortos. Mais um exemplo da força e da imprevisibilidade dos terremotos.

 Essas são apenas algumas das reações que o etanol pode participar.

Molécula da semana - Benzeno

A molécula do sonho

De todas as substâncias químicas, uma das mais conhecidas e estudadas é o benzeno. Formada por 12 átomos: 6 carbonos e 6 hidrogenios, esta molécula encontra-se em qualquer livro de química. A maior parte das substâncias com atividade biológica apresentam, na sua estrutura, o anel benzênico, assim como os alcalóides, alguns amino-ácidos e muitos polímeros sintéticos.
IUPAC:Benzene
                                                         

O composto que conhecemos como benzeno foi isolado pela primeira vez em 1825, por Michael Faraday. Ele extraiu o composto de um gás obtido do óleo de baleia, que era utilizado para a iluminação pública em Londres. Devido à sua origem, os químicos da época sugeriram o nome "feno", da palavra grega "phainei" (brilhar). Em muitos compostos, o nome feno continua associado ao anel benzênico, tal como no fenol. Somente nove anos depois (1834) é que a fórmula molecular (C6H6) foi corretamente determinada, por Eilhardt Mitscherlich. Ele decidiu chamar ao composto benzina, devido a sua relação com o ácido benzóico, um composto conhecido na época. Finalmente, mais tarde, o nome passou a ser benzeno.
A estrutura cíclica do benzeno foi descoberta através dum sonho. Após ser conhecida a fórmula molecular do benzeno, não se tinha nenhuma informação sobre a sua fórmula estrutural. Aparentemente, a proporção entre H/C parecia não estar correta.

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Em 1865, Friederich Kekulé, um químico alemão já conhecido pelo seu trabalho na química orgânica estrutural, ao dormitar na sua cadeira enquanto estava intrigado com a estrutura do benzeno, teve um sonho, sobre uma serpente que mordia a própria cauda. Desta ideia surgiu a primeira estrutura cíclica da química - o anel benzénico.

                                                                    

No século XIX e no início do século XX, benzeno era usado como uma loção pós barba devido aos seu aroma agradável. Antes da década de 1920, o benzeno era freqüentemente usado como um solvente industrial, especialmente para desengraxe de metais. Como sua toxicidade tornou-se óbvia, benzeno foi suplantado por outros solventes, especialmente tolueno(metil-benzeno), o qual tem propriedades físicas similares mas não é um carcinogênico.
Hoje o benzeno é usado principalmente para produzir outras substâncias químicas. Seus derivados mais largamente produzidos incluem o estireno, o qual é usado para produzir polímeros e plásticos, fenol para resinas e adesivos (via cumeno), e cicloexano, o qual é usado na manufatura de nylon. Quantidades menores de benzeno são usadas para produzir alguns tipos de borrachas, lubrificantes, corantes, detergentes, fármacos, explosivos, e pesticidas.
Em pesquisa laboratorial, tolueno é agora frequentemente usado como um substituto para o benzeno. As propriedades solventes dos dois são similares mas o tolueno é menos tóxico e tem uma faixa de temperatura como líquido mais ampla.
À temperatura ambiente, o benzeno é um líquido volátil, estável e incolor. 
Tem um cheiro característico e um ponto de ebulição relativamente baixo (80,1º C), evaporando-se rapidamente. É altamente inflamável. É pouco solúvel em água mas miscível com a maior parte dos solventes orgânicos.
Exposição ao benzeno tem graves efeitos na saúde. O ar em ambiente aberto pode conter níveis baixos de benzeno de fumo de tabaco, fumaça de lenha, postos de combustíveis, transporte de gasolina, ou escape de veículos a motor e as emissões industriais. Vapores de produtos que contenham benzeno, como colas, tintas, cera de móveis e detergentes, também pode ser uma fonte de exposição, embora muitos deles tenham sido modificados ou reformulados desde a década de 1970 para eliminar ou reduzir o teor de benzeno. No ar em torno de lugares de deposição de resíduos perigosos ou postos de gasolina podem conter níveis mais elevados de benzeno.

A respiração de curto prazo de níveis elevados de benzeno pode resultar em morte, enquanto que os níveis baixos podem causar sonolência, tontura, batimento cardíaco rápido, dor de cabeça, tremores, confusão e inconsciência. Comer ou beber alimentos contendo altos níveis de benzeno pode causar vômitos, irritação do estômago, tonturas, sonolência, convulsões e morte. 

Substituição aromática eletrofilica é um método geral de obter-se derivados de benzeno.  Benzeno é suficientemente nucleofilo que por meio de substituição por íons acílium ou carbocátions alquilo resulta em derivados substituídos.

Molécula da semana - Peróxido de Hidrogênio

 

O peróxido de hidrogênio foi descoberto pelo francês Louis-Jacques Thénard em 1818.  Desde a metade do Século XVIII ele vem sendo usado como um agente alvejante não-poluente, pois em questões ambiental apresenta-se como um reagente único, visto que seu produto de decomposição é a água.

 

 


Nome popular: 
  • ·         Água oxigenada
  • ·         Dióxido de Hidrogênio
  • ·          Hidroperóxido

 

  

 

 Nome científico normas IUPAC:
  • ·         Peróxido de Hidrogênio 

 

Dados específicos: 

  • ·         Forma molecular: H2O2
  • ·         Massa molar: 34g/mol
  • ·         Ponto de ebulição: 414K ou 141°C
  • ·         Ponto de fusão: 262K ou -11°C
  • ·         Densidade: 1,476 g/cm³
  • ·         Solubilidade: em água e solventes orgânicos polares.

 

O peróxido de hidrogênio é produzido a partir da substância antraquinona e solventes, o hidrogênio é adicionado na molécula de antraquinona, logo ocorre à oxidação com o ar para produção do peróxido de hidrogênio, ou seja, a antraquinona é usada como catalisador, onde ocorre a redução do oxigênio pelo hidrogênio. Este processo é ainda hoje bastante usado, porém exige larga disponibilidade de hidrogênio além de uma grande quantidade de solvente não-aquoso para permitir que se recicle o catalisador. Existe outro procedimento para a produção do peróxido de hidrogênio, há eletrolise da solução a 50 % de H2SO4, obtendo uma solução 20%. 

 

Utilizações recomendadas da molécula H2O2:  

 

  • ·         Anticéptico, desinfetante, esterilizante: usado em ferimentos;
  • ·         Estético: descolorante de cabelos, tratamentos dentários clareamento;
  • ·         Industrial: no processo de clareamento do papel, celulose, tecidos, eletrônica, em procedimentos químicos.
  • ·         Agentes odoríferos;      
  • ·         Agentes oxidantes;
  • ·          Tratamento de água e metais;

 

 

 Comercialmente a molécula de H2O2 é encontrada dividida por volumes: 

 

  • ·         10 Volumes: isso quer dizer 3% de hidrogênio na solução este é o volume mais comum de se encontrar em farmácias, pois contem 50% de peróxido super diluído, e o 50% restante é composto por estabilizantes, como: fenol, acetanilina, entre outros. Este volume é indicado para uso medico e na higienização da casa e alimentos.
  • ·         20 volumes: 6% de hidrogênio usado como descolorante de cabelos.
  • ·         Concentrado: 30% de hidrogênio é corrosivo, pode causar queimaduras graves, ele pode ser usado como reagente, mas deve ser ter muito cuidado, evite usá-lo em lugar sem ventilação, e armazene em lugar arejado.

 

           
 


  

Curiosidades:  

           A água oxigenada foi desenvolvida na década de 1920 por cientistas

para conter problemas de infecções e gangrena em soldados em frente de batalha. A pesquisa buscava um produto barato, fácil de transportar e usar, que pudesse ser conservado de forma fácil e à temperatura ambiente, sem problemas colaterais. Durante a segunda guerra mundial, a redução no número de baixas e amputações foi tremenda, graças ao uso da água oxigenada. O

peróxido de hidrogênio a 90% é usado como combustível para ajustes na trajetória e órbitas de satélites, combustível de foguetes, nesse caso ele é altamente perigoso e explosivo

.

 

      

         

Molécula da Semana - Epinefrina

Nome usual: Epinefrina 

Sinônimo: Adrenalina

O que é Adrenalina?

A adrenalina, também conhecida como epinefrina, é um hormônio secretado por uma molécula das glândulas supra-renais, assim chamado por estarem acima dos rins.

A adrenalina é muito importante para a manutenção da vida. Em condições normais, sua presença no sangue é muito pequena. Porém, nos momentos de excitação (medo, euforia) ou estresse emocional, uma grande quantidade de adrenalina é secretada para atuar sobre determinadas partes do corpo (nervos, músculos, pernas, braços), com o objetivo de prepará-lo para grandes esforços físicos, estimula o coração, eleva a pressão arterial, libera a glicose armazenada no fígado, relaxa certos músculos involuntários ao mesmo tempo em que contraem outros.

 

 

Imagem de um Leão correndo em busca de sua caça

 

A adrenalina é muito utilizada como um medicamento para estimular o coração nos casos de parada cardíaca, para prevenir hemorragias e para dilatar os bronquíolos dos pulmões quando ocorrem ataques de asma aguda.

 

Estrutura química:

 

 

Imagem 3D da molecular de adrenalina

  

Nome IUPAC: (R)-4-[1-hidroxi-2-(metilamino) etil] benzeno-1,2-diol

 

Fórmula: C9H13NO3

Peso molecular: 183.19 g mol-1

Ponto de Fusão: Normal 0 21 false false false MicrosoftInternetExplorer4 102 à 106 °C

Ponto de Ebulição: Não há registro

Densidade: Não há registro

Toxicidade: Não há registro de toxicidade ambiental, porém essa molécula de epinefrina aumentando a duração de efeito e diminuindo a toxicidade sistêmica dos anestésicos.

Riscos: Ocorrem riscos para pessoas com hipersensibilidade a epinefrina, arritmia cardíaca e glaucoma de ângulo fechado.

Solubilidade: Levemente solúvel em água

Inflamabilidade: Não há registro

 

Quer saber mais? Continue lendo clicando no link a seguir:

 

Quem descobriu e sintetizou a molécula de Adrenalina?

Em 1886, William Bates, anunciou o descobrimento da substância produzida pela glândula adrenal no New York Medical Journal, logo depois em 1895, também identificado por Napoleão Cybulski, um fisiólogo. Já em 1897, foi repetido por John Jacob Abel Jokichi Takamine, um químico japonês, que descobriu o mesmo hormônio em 1900, sem conhecimento dos anteriores.

William Bates   

Em 1904 a molécula de adrenalina foi sintetizada artificialmente por Friedrich Stolz.

      Friedrich Stolz

 

Uso e efeitos dessa molécula sobre o organismo:

O uso dessa molécula aumenta a frequência dos batimentos cardíacos e o volume de sangue por batimento cardíaco, elevam o nível de açúcar no sangue, diminuindo o fluxo sanguíneo nos vasos e no sistema intestinal enquanto aumenta o fluxo para os músculos voluntários (pernas e braços) ocorrem a "queima" de gordura contida nas células adiposas. Isto faz com que o corpo esteja preparado para uma reação, também é utilizado na asma e na falência cardíaca e para retardar a absorção de anestésicos locais.

Asma

A molécula de adrenalina também tem efeitos terapêuticos à broncodilatação, o controle da frequência cardíaca e da pressão arterial, dependendo da dose. Na anestesia local é utilizada como coadjuvante, causando vasoconstrição (processo de contração dos vasos sanguíneos,) para passar o efeito do anestésico, visto que uma área menor de vaso sanguíneo degradará menos o fármaco.

 

Ampola de adrenalina

 

Curiosidades sobre a molécula de Epinefrina:

Em um teste com adultos que tiveram uma parada cardio respiratória fora do hospital receberam duas injeções sendo uma de 40 UI de vasopressina ou 1mg de epinefrina, são fármacos cuja ação característica é o aumento da pressão arterial.

 

Aparelho para detectar atividades elétricas com ou sem pulsação

 

Neste teste foi concluído que os efeitos da vasopressina foram semelhantes aos da epinefrina no tratamento da fibrilação ventricular (contração incoordenada do miocárdio) e atividade elétrica sem pulso, mas vasopressina foi superior à epinefrina em pacientes com assistolia (ausência total de atividade elétrica). A vasopressina seguido por epinefrina pode ser mais eficaz do que a epinefrina isolada no tratamento da parada cardíaca refratária.

 

Rota de síntese:

Rota de síntese no organismo

 

Expectativas para a disciplina de educação digital

Expectativas para a disciplina de educação digital
O mundo hoje gira em torno de novas tecnologias,e há  uma necessidade premente de interagirmos com os computadores. 
-Bom!!! minhas expectativas para esta disciplina de educação digital,  é aprender a lidar de forma rápida e adequada na internet, programas, software, e a saber a lidar com novas tecnologias digitais para que como uma futura educadora, saiba interagir com os alunos encaminhado-os de forma adequada para o aprendizado tecnológico (computador) utilizando á vasta  biblioteca OnLine disponível 24h que temos, além de informação enciclopédica e de jogos, vídeos OnLine. E oferecer novos recursos para os alunos, como  notícias ,  vídeos, músicas, imagens e principalmente jogos com conteúdos da disciplina na qual estarei lecionando. É também um espaço de comunicação, em que é possível trocar e-mails, publicar blogs.
Fazendo assim com que esse espaço em que temos hoje, com tanta riqueza, que é a internet seja mais voltado a educação, auxiliando pais, alunos e professores.

 

Expectativas para Educação Digital 2011

O computador com acesso a internet tem muito à nos oferecer e muitas vezes
não sabemos aproveitar este recurso da melhor maneira possível, pois, hoje em
dia, vivemos em um mundo digital.

 Com a disciplina de Educação Digital 2011, quero aprender a navegar pela internet de modo seguro
e fazer minhas pesquisas de modo adequado, criar currículo on-line, saber explorar os programas
da melhor maneira possível, criar vídeos e postá-los, converter arquivos em PDF e que eu saiba
aproveitar essa ferramenta de modo que contribua pra o desenvolvimento do meu ensino.

 Sei que a Educação Digital 2011 irá responder minhas dúvidas em relação à utilização deste recurso.

Como instalar o Lupo PenSuite no seu pendrive?

Dois vídeos que ensinam a instalar o Lupo PenSuite no seu pendrive bem como softwares adicionais.

Esse primeiro ensina a baixar o software (CLIQUE AQUI) e a instalá-lo no seu computador.

Esse segundo vídeo ensina como baixar o Google Chrome (CLIQUE AQUI) e, também como instalá-lo.

Para instalar aplicativos adicionais, siga o método demonstrado nos vídeos.

Boa diversão! :)