Educação Digital 2011

Molécula da Semana - Frutose

A frutose, ou açúcar das frutas, é um simples monossacarídeo encontrado em muitos alimentos. É um dos três monossacarídeos importantes na dieta, juntamente com a glicose e galactose . A molécula de frutose orgânica foi descoberto por Pierre-Augustin Dubrunfaut 1847. A frutose é um sólido branco que se dissolve na água - é o mais solúvel em água de todos os açúcares. Mel , frutos de árvore, bagas , melões , e algumas raízes vegetais contêm quantidades significativas de frutose molecular, geralmente em combinação com a glicose, armazenada na forma de sacarose . Cerca de 240 mil toneladas de frutose cristalina são produzidos anualmente.

A frutose é um componente de sacarose . A sacarose é um dissacarídeo derivado da condensação de glicose e frutose.
Propriedades químicas
A frutose é um polyhydroxyketone 6 de carbono. É um isômero da glicose , ou seja, ambos têm a mesma fórmula molecular ( C 6 H 12 O 6), mas eles diferem estruturalmente. Frutose cristalina adota um de seis membros estrutura cíclica devido à estabilidade de seus hemicetal interna e ligação hidrogênio. Esta formulário é formalmente chamada fructopyranose-D. Em solução, frutose existe como um equilíbrio de mistura de 70% fructopyranose e cerca de 22% frutofuranose, bem como pequenas quantidades de outras três formas, incluindo a estrutura acylic.
Formula Estrutural:

Estado físico e aparência: Solid. (Sólido cristalino).
Odor: Inodoro.
Peso Molecular: 180,16 g / mol
Cor: Branco.
pH (1% soln / água): Não disponível.
Ponto de ebulição: Não disponível.
Ponto de Fusão: Temperatura de decomposição: 103 ° C (217,4 ° F)
Dispersão Properties: Veja solubilidade em água.
Solubilidade: Facilmente solúvel em água fria, água quente
Estabilidade: O produto é estável
Incompatibilidade com várias substâncias: Reage com agentes oxidantes

As fontes de alimento

Fontes naturais de frutose incluem frutas, vegetais (incluindo cana-de-açúcar) e mel. A frutose é muitas vezes mais concentrada a partir destas fontes. Melões, frutos e mel são especialmente ricos em frutose. A frutose existe nos alimentos tanto como um download gratuito monossacarídeo , ou vinculado a glicose como a sacarose , um dissacarídeo . A frutose, glicose e sacarose podem todas estar presentes em um alimento, porém, alimentos diferentes terão diferentes níveis de cada um destes três açúcares.
Em geral, em alimentos que contêm frutose livre, a razão entre frutose e glicose é de aproximadamente 1:1, ou seja, alimentos com frutose normalmente contêm aproximadamente a mesma quantidade de glicose livre. Um valor que está acima de 1 indica uma maior proporção de frutose em glicose, e abaixo de 1, uma proporção menor. Algumas frutas têm maiores proporções de frutose em glicose em comparação com os outros. Por exemplo,maçãs e peras contêm duas vezes mais frutose livre tanto como a glicose, enquanto que para os damascos , a proporção é inferior a metade da frutose até glicose.
Sucos de pêra são de especial interesse para os pediatras , porque a alta concentração de frutose livre nesses sucos podem causar diarréia em crianças. As células (enterócitos ) que as crianças linha do intestino delgado têm menos afinidade com a frutose absorção do que para glicose e sacarose. Frutose não absorvida cria maior osmolaridadedo intestino delgado, que leva água para o trato gastrointestinal, resultando em diarréia osmótica. Esse fenômeno é discutido em maiores detalhes na Saúde Efeitos seção.
Cana e beterraba possuem uma alta concentração de sacarose, e são utilizados para a preparação comercial de sacarose pura. Extraído de cana ou suco de beterraba é esclarecida, removendo as impurezas e concentrada, removendo o excesso de água. O produto final é 99,9% de sacarose . Sacarose, contendo açúcares comuns incluem tabela de açúcar granulado branco e açúcar em pó, assim como o açúcar mascavo.

Fontes:

qmcweb

Molécula da semana – Ácido acetilsalicílico

Nome normas IUPAC: 2-acetoxybenzoic acid

Nome usual: Aspirina ou ácido acetilsalicílico

Fórmula estrutural:

Dados:

Formula química: C₉H₈O₄

Massa molar: 180.14 g mol^-1

Densidade: 1,39 g/cm³

Ponto de ebulição: 140 °C

Ponto de fusão: 135 °C

Hipócrates 400 a.C, recomenda o uso das folhas de salgueiro para doenças dos olhos e parto, porém ainda era desconhecido o ácido acetilsalicílico encontrado nas folhas do salgueiro.

Planta de Salgueiro:

Deste então vinha sendo usando está planta como remédio, para febres, dores diversas, reumatismo. Por volta 1763, Edmund Stone deu o primeiro passo em direção à descoberta de um dos medicamentos mais utilizados atualmente, porém ainda não avião descoberto uma fórmula estável do ácido acetilsalicílico para ser usado como fármaco. E em 1897 Felix Hoffmann ou Arthur Eichengrun, descobriu a fórmula estável do AAS, não se pode afirmar quem realmente descobriu o AAS. Felix Hoffmann era assistente de Arthur Eichengrun ambos trabalhavam no laboratório de Bayer, o qual patenteou a maraca da aspirina, conhecida atualmente.

Hipócrates médico grego

Arthur Eichengrun - químico judeu

Felix Hoffmann químico Alemão

Em 1900 é lançado o primeiro remédio em tabletes à aspirina.

#more

A aspirina é utilizada como: anti-inflamatório, antipirético, analgésico e também como antiplaquetar.

Contra indicações:

Se for alérgico ao ácido acetilsalicílico ou a salicilatos;
Se tenha tendência para sangramentos;
Crise de asma induzida pela administração de salicilatos ou outras substâncias semelhante;

Curiosidades:

O ácido acetilsalicílico foi uma das primeiras criação da indústria farmacêutica, além de ser o primeiro fármaco vendido em tabletes. Em 1950 “O Guinness Book of Records” registra a aspirina como o analgésico mais popular do mundo. Hoje é o terceiro, atrás do Tylenol e do Advil. Os astronautas da Apollo 11, primeira missão a pousar na lua, levam aspirinas nas cápsulas espaciais. Estudos indicam que o remédio pode ser importante contra o câncer, doenças cardiovasculares e artrite. Estudos de cientistas americanos encontraram evidências de que a aspirina pode adiar e até mesmo evitar os sintomas do mal de Alzheimer.

Fontes:

CHEMISTRY EDUCATION

wikipedia

NIST Livro de Química na Web

Molécula da semana - Ácido 2-amino-3-fenil-propanoico

Nome IUPAC: Ácido 2-amino-3-fenil-propanoico

Outros nomes: Ácido α-amino-β-fenil-propiônico

Fórmula molecular: C₉H₁₁NO₂

Massa molecular: 165.18 g mol^-1

Ponto de fusão: 275–283 °C

Solubilidade: em água, metanol e etanol

Descoberta

No início da década de 60 já estava bem estabelecido que existia uma colinearidade entre a seqüência de nucleotídeos presente no mRNA e a seqüência de aminoácidos da proteína que seria produzida. Nessa época ainda não se sabia exatamente como ocorria a transformação de uma seqüência de nucleotídeos em uma seqüência de aminoácidos - ou seja, como era o processo de tradução da informação genética (síntese de proteína).

Sabia-se que cada três nucleotídeos do RNA (trincas ou códons) correspondiam à introdução de um aminoácido na proteína. O grande problema era descobrir que combinação de três bases era necessária para introduzir um aminoácido específico (Qual era o significado de cada códon?). Por exemplo, para produzir uma seqüência de aminoácidos formada por Lys-Hist-Val, que nucleotídeos deveriam estar presentes no mRNA ? Essa questão só poderia ser respondida depois que o código genético fosse quebrado; ou seja, depois que se descobrisse o significado de cada uma das 64 trincas de nucleotídeos que podiam aparecer no mRNA.

Utilizando mRNAs artificiais (sintetizados in vitro) e um sistema de tradução também realizado in vitro , foi possível descobrir que um mRNA contendo apenas uracilas (UUUUUUUUU ...) originava uma cadeia polipeptídica formada apenas por fenilalaninas (...Phe-Phe-Phe...). Obviamente, a trinca UUU era o códon para a fenilalanina. A descoberta do significado de todos os códons foi concluída em 1965. O resultado dessa descoberta é normalmente apresentado sob forma de um quadro com tripla entrada, que permite que se converta qualquer seqüência de RNA em uma seqüência de aminoácidos (Quadro 3.3 - Thompson & Thompson, p.33).

Curiosidades

A fenilanina é encontrada no aspartame um adoçante, substituto do açúcar e muito utilizado em bebidas, principalmente em refrigerantes.

A fenilanina é um amino ácido, um dos blocos de construção das proteínas. É um composto natural que esta presente em todas as proteínas (vegetais ou animais). O corpo humano necessita da fenilalanina, pois é uma parte integral de todas as proteínas do nosso corpo. Os humanos não conseguem sintetizar a fenilalanina, logo é um componente essencial da nossa dieta diária, sem ela o corpo não consegue funcionar.

A feniceltonúria é uma doença relacionada a uma alteração genética rara que envolve o metabolismo de proteínas. É caracterizada por uma anomalia congênita em que a falta de uma enzima no organismo torna-o incapaz de metabolizar o aminoácido fenilalanina que é encontrado naturalmente nas proteínas animais ou vegetais, como peixes, leguminosas e no aspartame. (2,4).

Fontes:

http://www.rgnutri.com.br/sqv/patologias/fna.php

http://www.food-info.net/pt/qa/qa-fi12.htm

http://pt.wikipedia.org/wiki/Fenilalanina

http://www.ufsm.br/blg220/hide/codigo.htm

Molécula da Semana – Sacarose

A sacarose é formada a partir da condensação das moléculas de α-glicose e β-furanose, com perda de uma molécula de água formando pelo hidrogênio do carbono 1 da α-glicose e o grupo ^-OH do carbono 2 da β-furanose que é muito encontrada em plantas, mas em especial na cana-de-açúcar (Sacharum officinarum) e na beterraba (Beta vulgaris). Ela é o açúcar comum encontrado nos super mercados.

Reação de formação da sacarose:

A sacarose, o açúcar branco, é um carboidrato simples, um dissacarídeo. Quando ingerido se divide, metade em glicose e metade em frutose. Proporciona só calorias vazias, porque o açúcar refinado não contém nenhum nutriente. É que o refino extraído, por processo químico, a sacarose do melaço, da garapa, adicionando conservantes e clarificantes químicos para ficar solto, branco e bonito. Fibras, sais minerais, proteínas, vitaminas, tudo é eliminado com o refino. Pelo menos metade da energia necessária para um indivíduo viver seu dia-a-dia pode ser encontrada na natureza, sob a forma de açúcares e amidos.

Nome normas IUPAC: 2-[3,4-dihidroxi-2,5-bis(hidroximetil)tetrahidrofuran-2-il]oxi-6-(hidroximetil)oxano-3,4,5-triol.

Estrutura:

Fórmula molecular: C₁₂H₂₂O₁₁

Massa molar: 342.24 g mol^-1

Nomes usuais: açúcar de mesa, β-D-fructofuranosil, α-D-Glucopiranosideo.

Ponto de fusão: 160–192 °C
Ponto de ebulição: Não disponível
Cor: Branco incolor
Odor: Inodoro
Densidade: 1,57 g·cm^-3 (30 °C)
Solubilidade: água

Curiosidades:

Os açúcares ideais para o consumo humano são apenas dois: a glicose e a frutose, presentes nas frutas e no mel. Aliás, os melhores méis de abelha são justamente aqueles em que a sacarose está ausente, como o mel da abelhinha Jataí. As abelhas possuem enzimas que hidrolisam a sacarose para oferecer no mel apenas glicose e frutose; e o teor de sacarose numa fruta é residual quando ela está madura e doce, ou seja, todos os alimentos já fornecem energia, de modo que o açúcar acrescentado transforma os alimentos açucarados numa bomba calórica patogênica. O que torna a sacarose um corpo estranho aos alimentos sua natureza patogênica. Por que então os homens fizeram questão de industrializar uma substância de reserva e não os verdadeiros açúcares? Pela simples razão de que a sacarose é muito mais abundante na natureza, assim sendo mais viável a industrialização.

Fontes:

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NIST Livro de Química na Web

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Pesquisas Escolares

Hermes

ColégioWeb

Molécula da semana: Fulereno

Nome: Fulereno

Nome popular: buckminsterfullereno

Nome IUPAC: Fulereno-C60

Fórmula Química: C60

Ano:1985

Nome(Descobridor):H. W. Kroto e R. E. Smalley

Aplicação:

Atividade antiviral, através da inibição do acesso de enzimas virais (e.g. Proteases do vírus HIV) ao substrato pelo preenchimento da cavidade hidrofóbica dos sítios catalíticos, [Zhu et al. 2003];
Atividade antioxidante e de armadilhas de radicais livres [Lai et al. 1997][Chiang et al. 1995][Chueu et al. 1997][Tsai et al. 1997];
Terapia fotodinâmica através da produção de oxigênio singleto e outros radicais livres [Kamat et al. 1998][Kamat et al. 2000][Vileno et al. 2004];
Foto-clivagem do DNA [Tokuyama et al. 1993][Higashi et al. 1997];
Atividade antimicrobiana (versus Candida albicans, Bacillus, Echerichia coli, Mycobacterium, mycobacterium avirum, staphylococcus spp,staphylococus , klebsilla, pneumoniae, salmonella typhy) por intercalação e desestruturação de membranas celulares [da Ros et al. 1996][Mashino et al. 1999];

Transporte de drogas de efeito radioterápico e contrastes para diagnóstico por imagem (Magnetic Resonance Imaging - MRI e tomografia por raios-X) [Bolskar et al. 2003][Cagle et al. 1999][Cagle et al. 1996][Braun and Rausch 2000][Thrash et al. 1999][Sueki et al. 2003].

Avanços recentes na química orgânica (veja e.g. [Hirsh 1994]) permitiram funcionalizar e adaptar estas moléculas para aplicações médicas, vencendo sua maior desvantagem: seu caráter apolar e sua repulsão natural por água. A hidrossolubilidade dos fulerenos foi um marco para a pesquisa e o desenvolvimento de aplicações biomédicas destas moléculas. Neste projeto nos concentraremos na investigação das propriedades antioxidantes e fotodinâmicas dos fulerenos e seus derivados hidrossolúveis, os fulerols.

1) Arquiteto

photo of Prof Harold Kroto

2) Cientista

3) cientista

Legendas: 1)Richard Buckminster Fuller 2)H. W. Kroto 3) R. E. Smalley

A descoberta dos fulerenos ocorreu em setembro de 1985 quando um grupo de cientistas, principalmente H. W. Kroto e R. E. Smalley, obtiveram uma série de estruturas químicas com 44 a 90 átomos de carbono, aparecendo em maior concentração aquelas com 60 átomos de carbono, a partir do lançamento deraios laserr sobre o grafite a uma temperatura de 10⁴ °C. A descoberta do novo alótropo do carbono rendeu a estes cientistas o Prêmio Nobel de química em1996.Os fulerenos são a terceira forma mais estável do carbono, após o diamante e o grafite. Sua descoberta foi muito recente em1985, tornando-se populares entre os químicos, tanto pela sua beleza estrutural quanto pela sua versatilidade para a síntese de novos composto químico . Foram chamados de buckminsterfullerene em homenagem ao arquiteto R.buckminster Fuller que inventou a estrutura do dono geodésico, devido à semelhança, daí advindo a denominação antiga desta forma de carbono.

Fulerenos são uma vasta família de nanomoléculas superaromaticas, altamente simetricas, compostas de dezenas de átomos de carbono sp2-hibridizados. O representante mais conhecido da família dos fulerenos sendo o C60 (com 60 carbonos)mas também temos fulerenos com quantidades diferentes de átomos de carbono, podendo ser formados por 20, 60, 70, 100, 180, 240 e até 540 átomos de carbono , um icosaedro truncado de simetria Ih, e um diâmetro de aproximadamente 1 nm.

Fulerenos

Os fulerenos são sólidos pretos; dissolvidos em solventes apropriados, formam soluções coloridas (C60, magenta; C70, vinho; C76, amarelo/verde). A exploração de suas propriedades fotofísicas e eletroquímicas pode se provar útil. O C60 absorve luz visível, formando uma espécie excitada, *C60. Essa espécie absorve mais luz (é mais preta) do que o C60, o que significa que a solução de C60 funciona como um limitador ótico (materiais que limitam a intensidade de luz transmitida a um valor máximo, convertendo em calor a luz em excesso). Se filmes finos de C60 puderem ser depositados sobre vidro e se comportarem como limitadores óticos, ele poderá ser usado para proteger equipamentos sensíveis (inclusive o olho humano) de superexposições acidentais a raios de luz (de lasers, por exemplo).

Bibliografia:

http://www.mundovestibular.com.br/articles/9142/1/Fulerenos/Paacutegina1.html

http://pt.wikipedia.org/wiki/Fulereno

Molécula da Semana- Cocaína

Cocaína, benzoilmetilecgonina ou éster do ácido benzóico é um alcalóide usado como droga , derivada do arbusto Lamarck, com efeitos anestésicos e cujo uso continuado, pode causar outros efeitos indejados como dependência, hipertensão arterial e distúrbios psiquiátricos. A produção da droga é realizada através de extração, utilizando como solventes álcalis, ácido sulfúrico, querosene e outros. Sua posse, cultivo e distribuiçao são ilegais por não medicinais e não-governamentais fins sancionados em praticamente todas as partes do mundo.

Embora a sua livre comercialização é ilegal e tem sido severamente penalizada em praticamente todos os países , a sua utilização em todo o mundo continua a ser generalizada em muitos contextos sociais, culturais e pessoais.

Fórmula Estrutural:

Fórmula molecular: C₁₇_H_21NO₄

Aparência: cristais transparentes ou pó branco

^Odor:Inodoro

Solubilidade: 250g em 100g de água

Ponto de fusão: 195C

Toxicologia:

Os sintomas de envenenamento pela cocaína referem-se sobretudo ao sistema nervoso central. Ela estimula os centros respiratórios, elevando a velocidade e profundidade da respiração.

Andes e arbustos da coca

A folha de coca (cujo consumo mesmo se em grandes quantidades, leva apenas á absorção de uma dose minúscula de cocaína) é usada comprovadamente há mais de 1200 anos pelos povos nativos da América do Sul. Eles a mastigavam para ajudar a suportar a fome, a sede e o cansaço, sendo, ainda hoje, consumida legalmente em alguns países(Peru, Bolívia) sob a forma de chá ( a absorção do princípio activo, por esta via, é muito baixa). Os Incas e outros povos dos Andes usaram-na certamente, permitindo-lhes trabalhar a altas altitudes, onde a rarefação do ar e o frio tornam o trabalho árduo especialmente difícil. A sua ação anorexiante (supressora da fome) lhes permitia transportar apenas um mínimo de comida durante alguns dias.

Inicialmente os espanhóis, constatando o uso quase religioso da planta, nas suas tentativas de converter os índios ao cristianismo, declararam a planta produto do demónio.

O seu uso entre os espanhóis do novo mundo espalhou-se, sendo as folhas usadas para tratar feridas e ossos partidos ou curar resfriado. A coca foi levada para Europa em 1580.

FONTE?

Molécula da Semana - Adenina

Adenina

História:

Em livros antigos, a adenina é algumas vezes chamada de Vitamina B4. No entanto, ela não é mais considerada uma vitamina verdadeira. Alguns cientistas acreditam que, na origem da vida na terra, a primeira adenina foi formada pela polimerização de cinco moléculas. Porém há alguns que questionam esse questionamento.

A adenina é uma das quatro bases nucléicas usados na formação dos nucleotídeos dos ácidos nucléicos DNA (ADN) e RNA. No código genético é representada pela letra A. A adenina se emparelha com a timina através de duas ligações de hidrogênio. No RNA a adenina se emparelha com a uracila (U).

A adenina forma a adenosina (um nucleósido) quando ligado à ribose, desoxiadenosina quando ligada a desoxirribose, e forma a adenosina trifosfato (ATP), quando três grupos fosfato são adicionados à adenosina. A adenosina trifosfato é usada no metabolismo celular como um dos métodos básicos de transferir energia química entre reações.

Sinônimos: adenina, adenina sintética, ADE, adeninimina, 6-aminopurina, 6-amino-1H-purina, 6-amino-3H-purina, vitamina B4.

Propriedades físicas:

Aparência: pó branco cristalino

Solubilidade em água: pequena

Estabilidade:

Estável. Higroscópico. Incompatível com agentes oxidantes fortes.

Toxicologia:

Tóxico. Pode causar defeitos reprodutivos ou do desenvolvimento (gravidez).

Curiosidades:

O DNA é composto de uma pentose, radicais fosfatos e bases nitrogenadas.

As bases do DNA são:

Adenina:
Guanina;
Citosina;
Timina;

Sendo que Adenina se liga por meio de pontes de hidrogênio à Timina, e a Citosina se liga à Guanina.

A Cadeia de DNA apresenta-se enrolada numa estrutura em dupla-hélice que uma vez no núcleo recebe a ação de histonas e se enovela para formar a cromatina.

Sendo assim, vimos que a molécula da adenina é muito importante para nós.

Molécula da Semana - Ácido Retinóico

Nome usual: Ácido Retinóico

Sinônimo: Tretinoína

O que é Ácido Retinóico?

Ácido retinóico ou tretinoína é a forma oxidadada vitamina A. É um dos compostos atuais mais utilizados contra os efeitos do envelhecimentoprecoce da pele e tratamento de acne.

Promove a esfoliação e estimula a produção de colágeno, substância que é responsável pela firmeza da pele. Outra função atribuída é a de reorganizar as fibras elásticas danificadas pela exposição solar e ainda melhorar a irrigação da pele. Esse tratamento pode ser feito no rosto, pescoço, colo e mãos, porém em concentrações diferentes.

Ele reduz a hiperqueratinização, aumentando a mitose e a renovação das células epidérmicas.

Para que serve a vitamina A?

A vitamina A é necessária para a reprodução, desenvolvimento fetal e é essencial para efetuar corretamente o ciclo visual. Vegetais como a cenoura é uma fonte natural de Vitamina A, de onde vem o ácido retinóico.

O ácido retinóico (forma ativa do retinol na pele) regula queratogêneses, isto é, necessário para manter a pele sempre suave, fresca e úmida.

Sem a quantidade suficiente de vitamina A, ocorre a cegueira noturna, pois as hastes são sensíveis à luz baixa. Os compostos derivados de retinol é responsável pela imunidade retroretinol, que protege as crianças contra diferentes doenças infecciosas, como o sarampo.

Estrutura química:

Nome IUPAC: 6 - [3 - (1-adamantila)-4-metoxi-fenil] ácido naftaleno-2-carboxílico

Fórmula: C20H28O2

Peso molecular: 300.44 g/mol

Número de registro CAS: 302-79-4

Ponto de Fusão: 174,6–182ºC

Ponto de Ebulição: 120–125°C

Densidade: Não há registro encontrado.

Toxicidade: Inerente (que está ligado a sua natureza)

Riscos: O uso excessivo, ou ainda a exposição da região de utilização ao sol, pode ser prejudicial causando graves irritações, deixando a pele ressecada, exibindo manchas vermelhas e uma sensação de ardência.

Solubilidade: Praticamente insolúvel em água, solúvel em clorofórmio e metanol e pouco solúvel em etanol.

Inflamabilidade: Por ser um ácido tem corrosividade e toxicidade.

Quer saber mais? Continue lendo clicando no link a seguir:

Quem descobriu e sintetizou o ácido retinóico?

A Vitamina A foi descoberta em 1913, quando cientistas suspeitaram de sua relação com manutenção dos epitélios e crescimento.

Em 1930 foi possível identificar a estrutura química do retino, que é o composto básico do grupo da vitamina A. O retinol é um álcool, que ao sofrer modificações químicas pode dar origem a uma série de outros compostos, como palmitato de retinol (que é um aldeído), tretinoína (que é o ácido retinóico) e vários outros.

Uso e efeitos dessa molécula sobre o organismo:

A origem do uso do ácido retinóico está na descoberta da vitamina A no início do século XX. Temos necessidade diária de um consumo de 5.000 unidades de vitamina A, facilmente encontrada em vegetais amarelos e verdes. A deficiência da vitamina A provoca visão embaçada e faz com que a pele fique seca, avermelhada e descamada.

Durante a década de 30 a vitamina A foi utilizada em altas doses para tratar doenças da pele, mas seus efeitos colaterais (como dor de cabeça, zunido no ouvido, lábios cortados e ressecados, dores articulares e queda de cabelo) além da toxidade no fígado se usada em altas doses limitaram o seu uso.

Curiosidades sobre a molécula:

Pesquisas recentes realizadas com fetos de frango demonstraram que o ácido retinóico possui características teratogênicas, tendo em vista que no feto analisado, houve a formação de um pseudo-membro.

Atualmente, a deficiência de vitamina A é um dos principais problemas de saúde pública. Aproximadamente 10% das crianças cegas devido à deficiência de vitamina A e cerca de 70% dessas crianças morrem no primeiro ano transcurso.

Referências Bibliográficas:

http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_retinoico

http://www.nutrinfo.com/pagina/info/vita0.html

http://www.latamjpharm.org/trabajos/22/3/LAJOP_22_3_3_2_56VV0EK98L.pdf

http://bulledebeaute.wordpress.com/2008/07/27/acido-retinoico-a-vitamina-que-faz-maravilhas-para-a-pele/

Molécula da semana - Nicotina

A molécula que vicia

A nicotina é um composto orgânico, e é o principal alcalóide do tabaco. (Alcalóides são compostos orgânicos nitrogenados provindo de plantas, que tem efeitos fisiológicos nos seres humanos). A nicotina está presente em toda a planta do tabaco, mas principalmente nas folhas, correspondendo a 5% em peso da planta. Tanto o tabaco (Nicotiana tabacum) quanto a nicotina foram denominadas por Jean Nicot, um embaixador de Portugal, que enviou sementes de tabaco para Paris, em 1550.

A nicotina em estado bruto já era conhecida em 1571, e o produto purificado foi obtido em 1828. A fórmula molecular, C10H14N2, foi estabelecida em 1843, e a primeira síntese em laboratório foi publicada em 1904. A nicotina é um dos poucos alcalóides líquidos, à temperatura ambiente. É um líquido incolor e inodoro, oleoso; quando exposto ao ar ou à luz, adquire uma coloração marrom e um odor característico do tabaco.

Numerosos estudos comprovam que o consumo de tabaco causa diversos males à saúde, mas, mesmo assim, todos os dias milhares de jovens e adolescentes começam seu caminho à dependência química da nicotina. Embora existam muitos centros de apoio à recuperação dos drogados (muitos mesmo na internet), e uma enorme campanha educativa para a prevenção ao vício, o número de fumantes não diminui com o passar dos anos. As pessoas assumem, conscientemente, o risco real de contrair inúmeros males, tal é o efeito de dependência criado pela nicotina.

As ações da nicotina se fazem fundamentalmente através do sistema nervoso autônomo. Ocorre uma resposta bifásica, em geral com estímulo colinérgico inicial, seguido de antagonismo dependendo das doses empregadas. Pequenas doses de nicotina agem nos gânglios do sistema nervoso autônomo, inicialmente como estímulo a neurotransmissão e, subseqüentemente, como depressor. O uso de altas doses de nicotina tem rápido efeito estimulante seguido de efeito depressor duradouro.

Na indústria, é obtida através de toda a planta Nicotiana tabacum, e é utilizada como um inseticida respiratório (na agricultura) sob a forma de sulfato de nicotina e vermífugo (na pecuária). Pode ainda ser convertido para o ácido nicotínico e, então, ser usado como suplemento alimentar.

Ponto de ebulição: 247 °C

Ponto de fusão :-79 °C

saibam, então, que um fumante é alguém que está ligado a uma substância tão ruim que serve até para matar insetos

Cerca de 30% da população brasileira adulta é viciada em nicotina. Além de prejudicar o orçamento doméstico, o consumo de tabaco leva ao surgimento de vários males e, consequentemente, à diminuição da espectativa de vida da população

http://www.cigarro.med.br/cap8.htm

http://pt.wikipedia.org/wiki/Nicotina

http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/nicotina.html

Molécula da semana - Acetonitrila

Nome: Acetonitrila

Nome IUPAC: Acetonitrila

Formula Química: C₂H₃N

Outros nomes:cianeto de metila; cyanomethane; etílo nitrilo; ethanecarbonitrile.

Identificação do produto e da empresa:

Nome da empresa: Labsynth Produtos para Laboratórios Ltda

Identificação de perigos: Facilmente inflamável. Nocivo por ingestão, contato com a pele e por ingestão.

Medidas de primeiros-socorros:

- Inalação: Remover para local ventilado. Eventualmente, respiração artificial.

- Contato com a pele: Lavar com bastante água. Retirar as roupas contaminadas.

- Contato com os olhos: Lavar com bastante água, por 15 min. Consultar um oftalmologista.

- Ingestão: beber bastante água ou solução fisiológica. Provocar o vomito. Procurar auxílio médico.

Medidas de combate a incêndio: Meios de extinção apropriados: CO2, espuma, pó

- Perigos específicos: combustível.

Manuseio e armazenamento: - Manuseio: local arejado e/ou exaustão local

- Armazenamento: Manter em embalagem bem fechadas, local limpo e seco, longe de faíscas. Temperatura ambiente.

Leia mais na sequência do post, clicando no link a seguir:

Controle de exposição e proteção individual: - Equipamento de proteção individual apropriado:

- Proteção respiratória : máscara para solventes

- Proteção das mãos: luvas de butilo

- Proteção dos olhos: óculos de proteção

- Medidas de higiene: Depois do término do trabalho, lavar as mãos e rosto. Retirar as roupas contaminadas.

Propriedades físico-químicas

- Forma: líquido

- Cor: incolor

- Odor: odor próprio

- Temperaturas específicas ou faixas de temperaturas nas quais ocorrem mudanças de estado físico:

- Ponto de fusão: -46C (-51F) - Ponto de ebulição:81.6C (180F)

- Ponto de ignição: 524ºC

- Ponto de inflamabilidade: 2ºC

- Límite de explosão: 3,0 – 17 % v

- Densidade: 0.786 g/mL liquid

- Solubilidade: solventes orgânicos: solúvel em água.

- Índice de refração: 1,3442

Gravidade específica: 0,79 0,79 15C/4C

% Voláteis por volume a 21C (70F): 100
Densidade do vapor (Ar = 1): 1.4
Pressão de vapor (mm Hg): 73 @ 20C (68F)

Taxa de evaporação (BuAc = 1)

Ponto de fulgor:2 °C

Peso molecular:41,05

Informações ecológicas

- Degradação biológica:

Biodegradação: 98% / 28d

Facilmente biodegradável

- Comportamento esperado: não se prevê qualquer bio-acumulação

- Ecotoxicidade: Efeitos biológicos: Efeito tóxico nos peixes e no plâncton.

Toxicidade nos peixes: P.promelas LC50: 1640 mg / l / 96h

Informações sobre transporte

- Regulamentações nacionais e internacionais

- Terrestres:ONU 1648 ACETONITRILA, 3, II

- Marítimo:ONU 1648 ACETONITRILA, 3, II

Cianetos são compostos que possuem o grupo ciano (CN), Um líquido incolor.É um composto químico denominado como um solvente com formula CH₃CN, quando ligados a metais são usados como inseticidas, venenos, pigmentos, na metalurgia (galvanização), e na purificação de prata e ouro, Quando ligados a compostos orgânicos são chamadosde nitrilas (=N), e são aplicados principalmente na fabricação de tecidos, plásticos e borracha sintética, largamente usada como um solvente polar aprótico em química sintética, como um solvente de fase móvel pois sua polaridade média em HPLC e LCMS, e em química orgânica na purificação de reagentes orgânicos, a acetronitrila dissolve também uma grande quantidade de compostos iônicos e não - polares. A acetonitrila (CH3CN) é a mais simples das nitrilas. Também conhecida por etanonitrila e cianeto de metila, apresenta-se como um líquido inflamável e sem cor, completamente solúvel em água e outros solventes orgânicos, com exceção dos alcanos. É usado como solvente e reagente químico, tanto em laboratório quanto na indústria

Escassez de acetonitrilo em 2008-2009

A partir de outubro de 2008, a oferta mundial de acetonitrila foi baixa porque a produção chinesa foi fechada para as Olimpíadas. Além disso, uma fábrica nos EUA foi danificada no Texas durante o furacão Ike.Devido ao abrandamento económico global, a produção de acrilonitrila, que é usado em fibras de acrílico e acrilonitrila-butadieno-estireno(ABS) resinas diminuiu. Porque acetonitrila é um subproduto da produção de acetonitrila, a sua produção também diminuiu. A escassez mundial de acetonitrila continuou até o início de 2009.

Toxidadade:Pode ser fatal se aspirado,inalado ou absorvido pela pele, afeta o sistema cardiovascular e o sistema nervoso central, fígado e rins. Líquido e vapores inflamáveis, Pode causar irritação para a pele e olhos e área respiratoria.

Inalação: Efeitos da superexposição são muitas vezes adiada, possivelmente devido à lenta formação de ânions cianeto no corpo. Estes ânions cianeto impedir que o corpo utiliza oxigênio e pode levar à asfixia interna. Os sintomas iniciais podem incluir a irritação do nariz e da garganta, rubor da face, e aperto no peito. As maiores concentrações pode produzir cefaléia, náusea, vômito, depressão respiratória, fraqueza, alterações no sangue, alterações da tireóide, batimento cardíaco irregular, dor abdominal, convulsões, choque, a inconsciência e morte, dependendo da concentração e tempo de exposição. Ingestão:
Podem ocorrer Outros sintomas paralelos aos da inalação gástrica.

Contato com a pele: Pode causar irritação. Pode ser absorvido através da pele, com efeitos sobre a saúde em paralelo aos da inalação.

Contato com os olhos: Os respingos podem causar irritação nos olhos, com vermelhidão e dor.

Exposição crônica: Longo prazo exposições podem afetar o fígado, rins e sistema nervoso central.

Reações nas quais a molecula pode participar:

PdCl2 + 2 CH3CN → PdCl2 (CH3CN) 2

Em química inorgânica, acetonitrila é empregado como solvente e, muitas vezes um ligante facilmente deslocável. Por exemplo, PdCl2 (CH3CN) 2 é preparado pelo aquecimento de uma suspensão de (polímeros) cloreto de paládio em acetonitrila:

-Os grupos CH3CN sofrer deslocamento rápido por muitos outros ligantes.

Coriosidades gerais:

É amplamente utilizado em aplicações de bateria por causa de sua relativamente alta capacidade de constante dielétrica e dissolver os eletrólitos. Por razões semelhantes, é um solvente popular em voltametria cíclica. A sua baixa viscosidade e baixa reatividade química fazem dele uma escolha popular para cromatografia líquida. Acetonitrila desempenha um papel significativo como solvente dominante usado na fabricação de oligonucleotídeos de DNA a partir de monômeros. Industrialmente, ele é usado como solvente na fabricação de produtos farmacêuticos e de filmes fotográficos.